Guía de laboratorio grado noveno
OBJETIVO: Observar el comportamiento del estado gaseoso al variar el volumen, la presión y la
temperatura.
MATERIALES:
Dos tubos de ensayo, un jeringa de 250ml , una lámina de madera, dos tapones de caucho para tubo de ensayo , un termómetro
ambiental, un trípode , balanza, soporte universal, un erlenmeyer de 100ml , un
vaso de precipitado de100ml, dos pinzas para balón, un aro de hierro con nuez,
una malla de asbesto, cuatro
libros de igual masa, cinco
globos de caucho o bombas.
REACTIVOS: aire, agua.
Procedimiento:
Ley de Boyle:
1.
Tome la lámina de madera y haga un orificio para
que se pase la jeringa de acuerdo a la
figura, ver tablero.
2.
Suba el embolo de la jeringa aproximadamente 25 cm y selle el orificio donde se
encuentra la aguja, de tal forma que no
entre ni salga aire.
3.
Tome un libro y
determine la masa, luego, colóquelo sobre la jeringa, y lea el
volumen de aire que hay ahora dentro de
la jeringa.
4.
Coloque ahora un segundo libro sobre la jeringa y
lea el volumen del aire. repita este procedimiento hasta que complete cuatro
libros. Con los datos de masa de los libros y los volúmenes del aire, elabore
una tabla de datos.
Ley de Charles:
1.
Tome un erlenmeyer, un vaso de precipitado, un
corcho y una jeringa grande y arma un montaje como se observa en la figura 2 del tablero.
2.
Caliente suavemente el vaso de precipitado, tome
la temperatura del agua cada cinco minutos y fíjese en lo que sucede en la
jeringa. Registre lo observado.
3.
Continúe
calentando y, a medida que tome la temperatura, vaya midiendo el volumen de
aire dentro de la jeringa.
4.
Repita este procedimiento durante media hora. Elabore una tabla parecida a la de la parte A.
5.
Diseñe su propio experimento con globos, donde
pueda aplicar las leyes de los gases.
RESULTADOS:
a.
Construya una gráfica de masa contra volumen,
con los resultados de la parte A.
b.
Analice la gráfica y plantee sus
conclusiones sobre la relación que se
pudo observar entre la presión y el volumen.
c.
Construye una gráfica de temperatura contra
volumen, con base en los resultados de la parte b; analice y de sus propias
conclusiones.
d.
¿qué ocurrió al aumentar la temperatura del aire
contenido en el erlenmeyer? ¿cómo lo pudo comprobar?
GUIA DE LABORATORIO GRADO DÉCIMO
EXPERIMENTEMOS CON LA SOLUBILIDAD
OBJETIVO: Determinar
la cantidad de soluto que se puede disolver en cierta cantidad de solvente a una determinada
temperatura.
Materiales : dos vasos de precipitado de 100ml, 5 tubos de
ensayo, un trípode, mechero, una malla
de asbesto, un mortero, una pipeta, un agitador, una balanza, un tapón
de caucho, una gradilla, una espátula.
REACTIVOS: 8ml de
etanol, 8 ml de gasolina, cristales de yodo, dos bolsitas de té o agua
aromática, 4 cubos de azúcar , cloruro de sodio, una gaseosa de 250ml en envase no retornable, cristales de
permanganato de potasio, 1 ml de aceite comestible, 0,2 gramos de ácido
benzoico.
PROCEDIMIENTO.
1.
En un vaso de precipitado, coloque 50ml de agua
fría, agréguele una bolsa de té y un
cubo de azúcar, déjelo en reposo.
2.
En otro vaso de precipitado caliente 50 ml de
agua; antes de que el agua alcance la ebullición, suspenda el
calentamiento y agregue la otra bolsa de
té y otro cubo de azúcar. Compare estos
resultados con el procedimiento anterior.
3.
Marque tres tubos de ensayo con los números 1,2
y 3, en el tubo 1 coloque 2ml de agua, eneltubo2 eche 2ml de etanol, y en el
tubo 3 2ml de gasolina; adicione a cada tubo unos cristales de yodo, y agite.
4.
Repita el procedimiento anterior con el cloruro
de sodio, con el azúcar y con el aceite comestible; lave los tubos de ensayo
cada vez que repita los ensayos. Observe
y compare los resultados y
consígnelos en una tabla de datos.
5.
Tome la botella de gaseosa y agítela suavemente;
luego, gire un poco la tapa, ¿qué observa?, ¿a qué se debe este resultado?
6.
Coloque un cubo de azúcar en el mortero y
pulverizado muy bien.
7.
Tome dos vasos de precipitados y coloque en cada
uno 50ml de agua; luego, a uno de ellos agregué un cubo de azúcar pulverizada.
Déjelos en reposo durante cinco minutos
y observe lo que pasa.
8.
Tome dos tubos de ensayo y coloque encada uno
2ml de agua; agréguenle unos cristales de permanganato de potasio; tape uno de
ellos con un tapón de caucho y agite fuertemente; deje el otro tubo de
ensayo en reposo sobre la gradilla.
Describa los resultados.
9.
Tome, en un tubo de ensayo, 0,2 gramos de ácido benzoico y agregue 2ml de agua;
agite y observe. Luego, caliente suavemente
y observe. Al finalizar la sesión
de laboratorio, vuelva a observar y explique los resultados.
RESULTADOS:
1.
¿En cuál de los dos vasos se disuelven más rápidamente
el té y el azúcar? Justifique su respuesta.
2.
¿qué tipo de interacción se presenta entre el
soluto y el solvente de los dos tubos de ensayo de los procedimientos 3 y 4? Explique cada una.
3.
¿por qué al agitar y al destapar la gaseosa se
forman burbujas? Justifique su respuesta.
4.
¿En cuál de los dos vasos se diluyó más rápido
el azúcar? Explique cuál es el factor que influye en el resultado.
5.
Explique por qué razón el permanganato de
potasio se disuelve más rápido al agitar el tubo de ensayo que al dejarlo en
reposo.
OBJETIVO:
Conocer y comprobar algunas propiedades físicas y químicas
de los alcoholes, fenoles y éteres.
Materiales: gradilla, tubos de ensayo (10), pipetas, mechero
de gas, papel tornasol azul o alcohol, pH metro, balanza, tres vidrios de
reloj, cronometro, pinzas para tubo de ensayo, cinta de enmascarar, fósforos.
REACTIVOS: etanol y metanol, alcohol isopropilico, fenol, alcohol terbutilico,
solución de KMnO4, etilenglicol, cloroformo, etilenglicol,
glicerina, sodio metálico, éter, reactivo de Lucas, , agua de bromo,
fenolftaleína, cloruro de zinc anhidro, resorcinol, timol.
PROCEDIMIENTO:
a. Diferencia de alcoholes:
1.
Preparación
del reactivo de Lucas: pese 17 grs de cloruro de zinc y llévelos a un
erlenmeyer de 50ml. en una probeta mida 12ml de HCl concentrado, y añada con
precaución y poco a poco, el ácido al cloruro. Agite el erlenmeyer hasta
completar la disolución del solido,
rotule el recipiente como reactivo de Lucas.
2.
Prueba
con el reactivo: tome tres tubos de ensayo, coloque 1.0 ml de alcohol
primario, 1ml de alcohol secundario y
1ml de alcohol terciario, añada a cada uno 1mlde reactivo de Lucas. Tape los
tubos y agítelos, déjelos en reposo y observe la formación de enturbiamiento y
la formación de de dos capas inmiscibles. Para el alcohol terciario esto ocurre
inmediatamente, para el secundario a los cinco minutos y para el primario no se
produce la reacción a temperatura ordinaria. Tome nota.
b. REACCION CONMETALES ALACALINOS ( FORMACION
DE ALCOXIDOS):
1.
En tres tubos de ensayo, coloque 2ml de alcohol
primario, secundario y terciario respectivamente.
2.
Sobre una hoja de papel corte tres trozos
pequeños de sodio metálico y luego
añada a cada tubo un trocito. Tome el
tiempo de inicio y determinación de cada reacción, ¿Qué clase de alcohol
reacciona más rápidamente?¿Qué interpretación se le da a esta prueba? Añada dos
gotas de fenolftaleína a cada tubo y explique
los resultados.
c. FORMACION DE ACROLEÍNA:
1.
En un tubo de ensayo coloque 2 ml
de glicerina y 3 gramos de Na2SO4.
2.
Caliente suavemente durante dos o tres minutos y
perciba el olor que se desprende .¿a qué compuesto corresponde la
sustancia formada.?
d.
PRUEBAS
DE SOLUBILIDAD:
1.
En diferentes
tubos de ensayo coloque muestras
de los alcoholes y fenoles que se
dispongan en el laboratorio, realice pruebas de solubilidad en agua, cloroformo
o éter.
2.
Lave cuidadosamente los tubos cada vez que cambie de solvente. Consigne los
resultados en una tabla de datos.
e.
CARÁCTER
ÁCIDO:
1.
Tome tres vidrios de reloj, coloque cinco gotas
de agua en el primero, cinco de etanol en el segundo, y disuelva unos cristales
de fenol enagua en el tercero.
2.
Corte pequeños trozos de papel indicador
universal y humedézcalos con cada una delas muestras.
3.
Déjelos secar y compare las coloraciones con la
escala impresa en el frasco del papel
indicador.
4.
Anote los colores aproximando al más parecido en
la escala. Si dispone de un PH metro determine el valor exacto para cada
sustancia, anote los valores leídos en el equipo.
f.
REACCION
DEL FENOL CON CLORURO FÉRRICO:
1. En
un tubo de ensayo, coloque 2ml de agua y disuelva en ello unos cristalitos de
fenol.
2. Añádale
dos o tres gotas de FeCl3 al 3% agite suavemente y observe. Describa
lo que ocurre.
3. Repita
la misma experiencia utilizando en lugar de fenol, resorcinol y timol. Tome
nota de sus observaciones.
g. HALOGENACION DEL FENOL:
1.
En un tubo de ensayo, coloque 2ml de solución
acuosa de fenol.
2.
Añada 0.5ml de agua de bromo, agite suavemente y
observe. ¿Qué clase de producto se formó?
h. VOLATILIDAD DE LOS ÉTERES:
1.
En una cápsula de porcelana, coloque 5 gotas de
éter etílico.
2.
Aproxime un fósforo encendido a 4cm por
encima de la cápsula y tome el tiempo que dúrela combustión del
éter.
3.
Repítala experiencia anterior colocando el fósforo encendido a
unos 4 cm del borde dela cápsula. Observe la rapidez con que arde el éter.
Indiqué las razones.
RESULTADOS:
a. ¿qué prueba la reactividad de los alcoholes
con sodio metálico?
b. Escriba las ecuaciones químicas de los
diferentes procesos llevados a cabo en el laboratorio.
c. ¿cómo se explica la acidez de los fenoles?
d. ¿Cómo se explica la coloración del fenol en
presencia del cloruro férrico?
e. ¿Por qué razón los alcoholes terciarios reaccionan
más rápido con el reactivo de Lucas que los secundarios y terciarios.
TEMATICA PARA EL
BLOG: entrega ultimo día 20 de julio 6:00 p.m.
11 A: EFECTOS
NEGATIVOS DEL CONSUMO EXCESIVO DE ALCOHOL
11B: Industria
cosmética
11C: Síntesis o
producción de poliéster
GUIA DE LABORATORIO GRADO OCTAVO C
Producción de reacciones químicas
OBJETIVO:
Preparar algunas sustancias a partir de reacciones
químicas que clasificará según su proceso.
MATERIALES:
5 tubos de ensayo, un erlenmeyer de 125ml, espátula,
mechero, trípode, pinza para crisol, cápsula de porcelana, malla de asbesto,
pipeta graduada, vidrio de reloj.
REACTIVOS:
Sulfato cúprico, o.1M, 0.5 gramos de cobre en polvo, 0.5
gramos de azufre, 5 ml de acido
clorhídrico al 5%, 0.5 gramos de Magnesio, 0.5 gramos de azúcar, 2ml de
carbonato de sodio 0.5M, 2ml de alcohol etílico, 2ml de dicromato de potasio al
5%, 5 gotas de ácido sulfúrico al 10%, 2ml
de bicarbonato de sodio al 5%, un pedazo de concha de caracol o cascara de huevo
PROCEDIMIENTO:
1.
Reacción de síntesis
a.
Coloque
5oml de una solución 0.1M de sulfato cúprico en un erlenmeyer de 125ml y caliéntelo.
b.
En un
vidrio de reloj mezcle con la ayuda de la espátula 0.5 gramos de cobre
en polvo con 0.5 grs de azufre en polvo.
c.
Cuando la solución colocada en el erlenmeyer
comience a hervir, vierta con cuidado la mezcla de cobre y azufre en ella. Siga
calentándola hasta que se forme un precipitado. Observe y dibuje todo lo
realizado en esta experiencia.
2.
REACCION DE DESCOMPOSICION :
a.
Con la punta de una espátula, tome una pequeña
muestra de azúcar y deposítela en una
cápsula de porcelana limpia y seca.
b.
Caliente con llama suave hasta que se forme una
masa liquida de color oscuro.
c.
Compare ahora las características del azúcar con
las del producto nuevo. Escriba lo observado.
3.
REACCION DE DESPLAZAMIENTO SIMPLE:
a.
Tome un pedazo pequeño de magnesio metálico e
introdúzcalo en un tubo de ensayo.
b.
Cuidadosamente y lentamente adicione 5 ml de
solución de ácido clorhídrico al 5%., observe lo que ocurre. Registre lo
observado.
4.
REACCION DE DESPLAZAMIENTO DOBLE:
a.
En un tubo de ensayo vierta 2ml de solución de carbonato de sodio
0.5M, y adicione 2ml de ácido clorhídrico al 5%, agite suavemente y observe lo
que ocurre. Registre sus observaciones
b.
Repita la experiencia con un pedazo de concha de
caracol o un pedazo de cáscara de huevo, compare los resultados.
5.
REACCION DE REDOX:
a.
En un tubo de ensayo tome 2ml de alcohol etílico, y añada luego 2ml de
solución de permanganato de potasio al
5% y 5 gotas de ácido sulfúrico al 10% y agite posteriormente caliente
la mezcla, observe e interprete lo ocurrido.
b.
Al producto obtenido añádale 2ml bicarbonato de
sodio al 5%: observe y explique lo sucedido mediante ecuaciones químicas.
RESULTADOS.
1.
Escriba
todas las ecuaciones químicas de cada proceso.
2.
¿qué productos se formo en la parte 1? Escriba
la ecuación correspondiente a la reacción y clasifíquela.
3.
Que se observo en la parte 2. ¿qué clase se
reacción se llevo a cabo? Escriba la ecuación correspondiente.
4.
Escriba la ecuación que se realizo en la parte
3. Cuales fueron las observaciones realizadas, escríbalas.
5.
¿cómo puede comprobarse quela reacción que se
llevo en la parte 4 fue una reacción de desplazamiento doble, escriba la
ecuación correspondiente?
